题目
题型：不详难度：来源：
| A．COS属于离子化合物 |
| B．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 |
| C．COS的结构式为O=C=S |
| D．COS含有极性共价键的极性分子 |
答案
解析
试题分析：根据题意，结构与CO2类似，因此属于共价化合物，其结构式为O=C=S，所有原子满足8电子稳定结构，是含有极性共价键的极性分子。所以错误的选项是A。
点评：本题根据CO2的结构来推测COS的结构，然后判断COS所具有的性质。这种类型题，考试中也经常出现，锻炼学生的知识迁移能力。
核心考点
试题【人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 |
| C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
| A．含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键 |
| A．SO2直线形 | B．CS2平面三角形 |
| C．NH＋4正四面体形 | D．BF3三角锥形 |
| A．SiO2和CaO的熔化 | B．氧化钠和铁的熔化 |
| C．碘和干冰的气化 | D．晶体硅和晶体硫的熔化 |
| A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 | B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D．丙炔分子只存在极性共价键 |
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