题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2和CaO的熔化 | B.氧化钠和铁的熔化 |
C.碘和干冰的气化 | D.晶体硅和晶体硫的熔化 |
答案
解析
试题分析:A中前者是极性键、后者是离子键;B中前者是离子键,后者是金属键;C中都是分子间作用力;D中前者是非极性键,后者是分子间作用力,答案选C。
点评:判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型,即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键,原子晶体克服的是共价键,分子晶体克服的是分子间作用力。
核心考点
试题【下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.丙炔分子有6个σ键,1个π键 | B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D.丙炔分子只存在极性共价键 |
A.此物质与单质硫为同素异形体 |
B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等 |
C.这种分子的摩尔质量为192 g |
D.在标准状况下,1mol这种硫单质的体积为22.4 L |
A.干冰 | B.氯化钠 | C.氢氧化钠 | D.碘 |
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.次氯酸的结构式为H-Cl-O |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 | B.HF比HCl稳定 |
C.金刚石的熔点比晶体硅高 | D.常温下溴呈液态,碘呈固态 |
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