题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA |
B.11克CO2的分子个数为0.25NA |
C.1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA |
D.标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA |
答案
B、n(CO2)=
11g |
44g/mol |
C、n(MgCl2)=1L×0.1mol/L=0.1mol,N(Cl-)=0.2mol×NA/mol=0.2NA,故C错误;
D、n(NO2)=
2.24L |
22.4L/mol |
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NAB.11克CO2的分子个数为0.25NAC.1L浓度为0.1m】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 |
B.当有2NA个碳氧双键形成时,放出1300kJ热量 |
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1,则△H1<△H |
D.上述反应为吸热反应 |
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
B.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g时,转移电子0.1NA |
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3NA |
A.124 g P4含有P-P键的个数为4NA |
B.1mol冰含氢键数为4NA |
C.22.4L C2H2中有2NA个π键 |
D.1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA |
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L |
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA |
A.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA |
D.1mol醛基(-CHO)中含有的共用电子数为6NA |
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