题目
题型:不详难度:来源:
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.次氯酸的结构式为H-Cl-O |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
答案
解析
试题分析: P4是单质,A不正确;次氯酸的结构式为H-O-Cl,B不正确;CaO和SiO2晶体分别是离子晶体和原子晶体,不存在单个小分子,C正确;NH4Cl是以离子键结合的离子化合物,但含有共价键,D不正确,答案选C。
点评:本题容易错选B,这是受次氯酸的分子式HClO影响而导致的。
核心考点
试题【下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.次氯酸的结构式为H-Cl-OC.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.CCl4和NH4Cl都是以】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 | B.HF比HCl稳定 |
C.金刚石的熔点比晶体硅高 | D.常温下溴呈液态,碘呈固态 |
A.C2H4、C2H2、CO2 | B.CH4、CHCl3、CO2 |
C.Cl2、H2、N2 | D.NH3、H2O、SO2 |
A.CH4和![]() |
B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
D.BF3和![]() |
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A.②④⑥ | B.④⑤⑦ | C.④⑥⑦ | D.③④⑦ |
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是: 。
(2)可由原子直接构成的晶体是: 。
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: 。
(4)含有非极性键的离子化合物是: 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
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