题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4和![]() |
B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
D.BF3和![]() |
答案
解析
试题分析:A不正确,应该是109°28′;B不正确,B3N3H6中不存在非极性键;NH3和PCl3不是等电子体,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:在判断等电子体的结构时,应该依据互为等电子体的空间结构是相同的进行有关的分析和判断。
核心考点
试题【通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ( )A.CH4和是等电子体,键角均为60】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A.②④⑥ | B.④⑤⑦ | C.④⑥⑦ | D.③④⑦ |
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是: 。
(2)可由原子直接构成的晶体是: 。
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: 。
(4)含有非极性键的离子化合物是: 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119105150-34665.png)
回答下列问题:
(1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。
(3)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 ,每生成1molBP,共形成 molB-P键。
(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P B (填“>”、“<”)
(5)BBr3分子中,B原子采取 杂化,键角为
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是
。
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | ![]() | 白色结晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(2)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
(3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为______ _。
(4)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________ _。
A.离子键B.金属键C.共价键D.配位键E.氢键
(5)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
(6)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119105144-95881.png)
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
A.氧元素的一种同位素 | B.臭氧的同素异形体 |
C.一种新的氧化物 | D.一种新的化合物 |
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