题目
题型:不详难度:来源:
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是: 。
(2)可由原子直接构成的晶体是: 。
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: 。
(4)含有非极性键的离子化合物是: 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
答案
(1) B ( 1分 ) (2)BCE ( 1分 ) (3) F ( 1分 ) (4) D ( 1分 )
(5) 离子键 共价键 分子间 CADB( 4分 )
解析
试题分析:干冰是CO2,含有极性键的共价化合物,形成的晶体是分子晶体;金刚石是含有非极性键的单质,形成的晶体是原子晶体;过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,形成的晶体是离子晶体;二氧化硅是含有极性键的共价化合物,形成的晶体是原子晶体;溴化铵是含有离子键,极性键和配位键的离子化合物,形成的晶体是离子晶体。氯化钠是是含有离子键的离子化合物,形成的晶体是离子晶体。
点评:判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型,即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键,原子晶体克服的是共价键,分子晶体克服的是分子间作用力。一般情况下,原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体。
核心考点
试题【( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题:A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵(1)通过非极性键形成的原子晶】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。
(3)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 ,每生成1molBP,共形成 molB-P键。
(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P B (填“>”、“<”)
(5)BBr3分子中,B原子采取 杂化,键角为
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是
。
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(2)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
(3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为______ _。
(4)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________ _。
A.离子键B.金属键C.共价键D.配位键E.氢键
(5)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
(6)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
A.氧元素的一种同位素 | B.臭氧的同素异形体 |
C.一种新的氧化物 | D.一种新的化合物 |
A.NaOH | B.SO3 | C.CsCl | D.SiO2 |
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采取sp杂化 |
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
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