题目
题型:月考题难度:来源:
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
答案
核心考点
试题【已知反应:下列结论正确的是[ ]①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①
②
请回答下列问题
(1)反应①的熵变S_________(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ热量
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
ΔH=-1300kJ/mol的说法中,错误的是
B.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
C.C2H2的燃烧热为1300kJ/mol
D.该热化学方程式还可表示为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600 kJ/mol
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