题目
题型:0103 期末题难度:来源:
ΔH=-1300kJ/mol的说法中,错误的是
B.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
C.C2H2的燃烧热为1300kJ/mol
D.该热化学方程式还可表示为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600 kJ/mol
答案
核心考点
试题【以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300kJ/mol的说法中,错误的是 [】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -802.3kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108031604-23519.gif)
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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