题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH | B．SO3 | C．CsCl | D．SiO2 |
答案
解析
试题分析：能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成； SO3是分子晶体，由分子组成；CsCl是离子晶体； SiO2是原子晶体，是由原子组成的。
点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。
核心考点
试题【下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．都是直线形结构 |
| B．中心原子都采取sp杂化 |
| C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 |
| D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
| A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B．该配合物可能是平面正方形结构 |
| C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 |
| D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位 |
| A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
| B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 |
| C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 |
| D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
沸点 。（填高或低）| A．PH3分子的P－H键是非极性键 |
| B．PH3比NH3稳定 |
| C．PH3的分子构型是正四面体形 |
| D．PH3分子中有未成键的孤对电子 |
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