题目
题型:不详难度:来源:
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(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与
Ag+之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
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(4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
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答案
解析
试题分析:根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H,即a是H2、b是N2、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。
(1)a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子,含有2个C-H键和1个-C≡C-,C-H键为δ键,-C≡C-中有1个δ键,2个π键,所以乙炔分子含有3个δ键,2个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH3,空间构型为三角锥形;Ag+提供空轨道,氨气分子提供孤对对子,通过配位键形成[Ag(NH3)2]+。
(3)该酸为HNO3,HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键,易溶于水。
(4)邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,在分子之间不存在氢键,间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键,只能在分子间形成氢键,因而,前者的沸点高于后者。
点评:考查电子排布、化学键、分子结构与性质,难度中等,旨在考查对知识的综合运用和掌握。
核心考点
试题【(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PH3分子的P-H键是非极性键 |
B.PH3比NH3稳定 |
C.PH3的分子构型是正四面体形 |
D.PH3分子中有未成键的孤对电子 |
A.CH4、CS2、BF3 | B.CO2、H2O、NH3 |
C.C2H4、C2H2、C6H6 | D.CCl4、BeCl2、PH3 |
A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
A.m=1,n=5 | B.m=5,n=1 | C.m=3,n=4 | D.m=4,n=5 |
代号 | 物质 | 结构简式 | 水中溶解度/g (25℃) | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
A | 对—硝基苯酚 | ![]() | 1.7 | 114 | 295 |
B | 邻—硝基苯酚 | ![]() | 0.2 | 45 | 100 |
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
②丙分子的中心原子采取 杂化轨道;
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
(结合具体物质解释)。
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