题目
题型：0128 月考题难度：来源：
答案
n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.1mol
核心考点
举一反三
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______________g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
____________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
(IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：__________________________。
（2）反应（Ⅱ）中还原产物是____________________，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：
___________________________、_____________________________。在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
（4）若将16gCuSO4固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：
________________________。
（5）若反应（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是：__________________________。
ClO3-离子的反应为：6Ca(OH)2+6C12==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答：
（2）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将_________2（填“>”“<” 或“=”）；若
=a，则n（C1-）=____________mol（用含a的代数式来表示）。 最新试题
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