题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
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B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
答案
核心考点
试题【如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[ ]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2O
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(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
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① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
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③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
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B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
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(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c
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