题目
题型:山东省期中题难度:来源:
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B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
答案
核心考点
试题【将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+ B(g)2C(g);ΔH<0.4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mo】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
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(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c
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①t℃时,往l L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气,反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol/L,该温度下此反应的平衡常数K=________;(请填数字不必带单位)
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为:N2(g)+3H2(g)
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C.将生成的气体NH3液化分离 D.升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3+5O2
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(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+),且已知下列数据(浓度与反应速率的关系,k为常数)
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A.m=1 n=1 B.m=1 n=2 C.m=2 n=1 D.m=2 n=2
结论:I-浓度对反应速率的影响_______(填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。
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