题目
题型：期末题难度：来源：
N2（g）+ 3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 
（2）373K时该反应的平衡常数的值为__________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率_______ （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为________（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
答案
（2）0.12
（3）减小；增大
（4）吸热；ab
核心考点
试题【373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 （1）前】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
①HUr（尿酸）＋H2O
Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋；②Ur－（aq）＋Na＋（aq）
NaUr（s）下列对反应②的叙述中正确的是
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
pC（g）＋gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑤
gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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