题目
题型：同步题难度：来源：
gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案
核心考点
试题【已知mX（g）＋nY（g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 [ ]A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。
（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。
B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大
C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大
D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2
2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变
D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是 
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
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