题目
题型:不详难度:来源:
A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.对2NO2(g)⇌N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深 |
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
答案
B、该反应前后气体的物质的量相同,增大压强平衡不移动,但二氧化氮的浓度增大,平衡体系颜色变深,与勒夏特列原理无关,故B错误;
C、升高温度平衡体系颜色变深,二氧化氮的浓度增大,平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向逆反应移动,可以用勒夏特列原理解释,故C正确;
D、加入过量的空气,氧气的浓度增大,平衡向生成三氧化硫的方向移动,提高二氧化硫的转化率,可以用勒夏特列原理解释,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4.该过程的化学方程式可表示为______.
(2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定.已知:V(耗用I2标准溶液)=10.00mL,V(采集烟气)=100.0mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2的体积分数为______.
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.试分析工业生产中采用常压的原因是______.
(4)在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下.
已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1.
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 | |||||
c(SO3)/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 | |||||
能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | |||||
SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% | |||||
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是( )
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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是( )
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: |