硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500mol/LI₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I₂标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-98.3kJ•mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol•L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%
（1）SO2先与V2O5反应生成V2O4，V2O5参与反应作氧化剂，本身被还原为V2O4则二氧化硫被氧化为三氧化硫， 故答案为：SO2+V2O5⇌V2O4+SO3； （2）根据公式n=c×v，I2的物质的量为n=0.0500mol/L×0.01L=5×10-4mol，根据反应：                  SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HI              5×10-4mol     5×10-4mol 标准状况下的体积为5×10-4mol×22.4L/mol=1.12×10-2L．V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为 0.0112L 0.1L =0.112．故答案为：0.112； （3）当压强为0.1KPa时，SO2的转化率为0.90，SO2的转化率已很高，当压强为1.0KPa时，SO2的转化率为0.95； 此时，对设备、能源都有很高的要求，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，经济上不划算， 故答案为：在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算； （4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，SO3的物质的量均为1mol．化学平衡状态的达到与化学反应途径无关．在相同的条件下，可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡．三个密闭容器，保持恒温、恒容，最终c（SO3）=1.4 mol•L-1．三个容器中的反应为等效平衡．体积均为1L，最终n（SO3）=1.4 mol． 甲                  2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1． 起始量（mol）      2              1                         0 变化量 （mol）    1.4           0.7                     1.4-98.3kJ× 1.4 2 =68.81KJ      平衡量 （mol）    0.6           0.3                      故a=68.81，α1= 1.4   2 =0.7， 乙容器保持恒温、恒容，和甲容器中反应为等效平衡．故b=98.3kJ×（2-1.4）/2=29.49kJ．该反应从三氧化硫开始，α2= 2-1.4 2 =0.3，α1+α2=0.7+0.3=1． 丙                2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．吸收ckJ说明反应从逆反应方向开始． 起始量（mol）      m          n             p 变化量 （mol）    0.2         0.1       1.4÷（1-12.5%）-1.4           平衡量 （mol）   m+0.2     n+0.1               1.4        P=1.4÷（1-12.5%）=1.6，c=98.3kJ×（1.6-1.4）/2=9.83 b+c=29.49+9.83=39.32kJ， 故答案为：1；1.6；39.32．
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　） A．以X浓度变化表示的反应速率为 1 8 mol（L•s） B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 1 5 C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　） A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 题型：不详难度：| 查看答案 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2- 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响． 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）： [假设与猜想] 1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2、______． 3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动． 4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成． [实验准备] （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）； （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml． 问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______； 表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应 题型：不详难度：| 查看答案 编号 5mlCu2+溶液（mol•L-1） 10ml Br-溶液（mol•L-1） 现象 ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色 ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题： （1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______． A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体 （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表； 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1要使代数式x-5的值等于5，则x应为（　　）A．10B．0C．5D．15 2This is the second time I _______ the Himalayas as a college 3长江中下游平原与四川盆地的分界线是（　　）A．雪峰山B．巫山C．太行山D．秦岭 4What has happened recently has          my determination to 5如图所示，电源电动势E=9V，内阻r=0.5Ω，电阻R1=5.0Ω，R2=3.5Ω，R3=6.0Ω，R4=3.0Ω，电容 6在卫星云图上，______色表示云区，云层厚的地方一般是______区． 7已知OM=（-2，-3）、ON=（1，1），点P(x，12)在线段MN的中垂线上，则x等于（　　）A．-52B．-32C 8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．常温下1 9下图装置可以完成多个实验，具有药品用量少、现象明显、尾气不外逸等优点。⑴ 若滴管甲中吸有浓氨水，滴管乙中吸有无色酚酞溶液 10与直线x+y-2=0和曲线x2+y2-12x-12y+54=0都相切的半径最小的圆的标准方程是（    ）。 热门考点 1挪威、瑞典和芬兰三国森林覆盖率高，资源环境独特，经济发展水平高。根据下列材料，结合所学知识，回答问题。材料一  挪威、瑞 25的倒数是[     ]A、 B、-C、5D、-5 3解不等式组： 4历史学家通过对甲骨文的研究，能够了解到商代社会的一些情况;通过对《清明上河图》的分析，也能够了解到北宋年间东京汴河沿岸商 5成语“朝秦暮楚”中的“秦”指的省级行政区是（　　）A．安徽B．陕西C．湖北D．湖南 6My best friend ______ in a big company in China.   A. workin 7有三个定值电阻R1、R2和R3，将它们按图所示接入总电压均为U的甲、乙两个电路中，已知R3=2R2，甲图中R1两端的电压 8《半月谈》载文指出：“当一个人精神和灵魂陷入和束缚在狭小的自我利益之中时，就会只顾自己而不顾社会，甚至损害社会的利益，破 9合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  △H ＜0 10如图，矩形的对角线，，则图中五个小矩形的周长之和为_______． 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1