题目
题型：不详难度：来源：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | |||||||||||||||
| N2 | H2 | NH3 | |||||||||||||||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ | |||||||||||||
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ | |||||||||||||
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ | |||||||||||||
| A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确； B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误； C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误； D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误； 故选A． | |||||||||||||||||
| 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2- 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响． 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）： [假设与猜想] 1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2、______． 3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动． 4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成． [实验准备] （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）； （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml． 问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______； 表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
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