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题目
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一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是(  )
A.以X浓度变化表示的反应速率为
1
8
mol(L•s)
B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的
1
5
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小
答案
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.依据化学平衡三段式列式计算为:
               X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
起始量(mol)  1       3         0
变化量(mol) 0.3     0.9       0.6
平衡量(mol) 0.7     2.1       0.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为
0.3mol
2L
12s
=
1
80
mol(L•s),故A错误;
B、12s后将容器体积扩大为10L,体积变化Z的浓度变为原来的
1
10
,为0.03mol/L,但减小压强平衡逆向进行,Z的平衡浓度小于0.03mol/L,故B错误;
C、若增大X的浓度,则物质Y的转化率增大,故C错误;
D、若该反应的△H<0,升高温度,平衡向吸热反应方向进行,平衡逆向进行,平衡常数K减小,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是(  )
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
魔方格
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
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容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
130放出热量a kJ
230放出热量b kJ
260放出热量c kJ
配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象.Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,[Cu Br4]2-浓度越大,颜色越深.同时,温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响.
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):
[假设与猜想]
1、增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
2、______.
3、温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成.
[实验准备]
(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,各加入水稀释到100ml、50ml、25ml(第三种溶液已饱和);
(2)NaBr溶液的准备:分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体,各加入水稀释到50ml、50ml、25ml.
问题1:粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:______;
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
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编号5mlCu2+溶液(mol•L-110ml Br-溶液(mol•L-1现象
第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为亮绿色
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:
(1)已知水存在如下平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固体                       B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
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溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)(  )
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3