题目
题型：不详难度：来源：
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L•min） |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ |
答案
B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）＞0.35mol/（L•min），故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选：C．
核心考点
试题【在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mo】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B．升高温度，可提高CO2转化率 |
| C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 |
| D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
| 催化剂 |
| △ |
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：