题目
题型:不详难度:来源:
催化剂 |
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(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
(1)A、当正反应速率与逆反应速率相等,才能说明该可逆反应达到平衡状态,但反应速率v(SO2)﹦v(SO3),未强调反应方向,不能说明正逆反应速率相等,故A错误; B、根据影响反应速率的影响因素,增加反应物的浓度,化学反应速率才能加快,但充入2molN2,对于该反应相当于惰性气体,反应物的浓度不变,反应速率不变,B错误; C、平衡后仅增大反应物浓度,根据平衡移动原理,平衡一定右移,但各反应物的转化率不一定都增大,例如:增大SO2的浓度,O2的转化率增大,而SO2的转化率减小;C错误; D、平衡后移动活塞压缩气体,即增大压强,根据平衡移动原理,平衡向正反应方向移动,所以,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大,D正确; E、平衡常数K=
F、原平衡中充入2molSO2和1molO2,等效于充入2molSO3,保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,即增大压强,平衡向正反应方向移动,生成物浓度比原平衡时的浓度大,压缩体积时,浓度已是原平衡的2倍,虽然平衡向正反应方向移动,但因为外界因素比平衡移动对平衡的影响更大,所以,反应物的浓度仍然增大.因此,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大,故F正确. 故选:DF. (2)①由表中数据,v(O2)=
根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(SO2)=2v(O2)=0.2mol•L-1•min-1 实验2中,n(SO2)参加⇌(4-0.4)mol=3.6mol n(O2)消耗=0.5n(SO2)=1.8mol 平衡时n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol 故答案为:0.2mol•L-1•min-1 ;0.2mol; ②平衡时,实验1中n(O2)=0.8mol 实验2中n(O2)=0.2mol,而开始时反应物的起始量相等,实验1到实验2的过程,相当于平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理,降温能使平衡向正反应方向移动,即T1>T2; 实验2中达平衡时 O2的转化率=n(O2)消耗÷n(O2)起始×100%=1.8mol÷2mol×100%=90% 故答案为:>;90%; (3)∵pH=8 ∴c(OH-)=10-14÷10-8=10-6mol•L-1而c(Na+)=2×c(Na2SO3)=2×0.1mol•L-1=0.2mol•L-1 ∴c(Na+):c(OH-)=0.2mol•L-1÷10-6mol•L-1=2×105 故答案为:2×105; ②溶液中存在物料守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3),故答案为:c(HSO3-)+2c(H2SO3); ③Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-根据水解平衡移动原理,加入少量NaOH固体,增大了c(OH-),平衡向逆方向移动,c(SO32-)增大水的离子积Kw只受温度影响,由于温度不变,所以Kw不变, 故答案为:增大;不变; (4)假设溶液中溶质的物质的量为1mol,则 A中:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 1mol1mol B中:2Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3(SO2溶于水后显酸性,酸性条件下会被NO3-氧化成SO42-,再和Ba2+生成沉淀) 1mol1.5mol C中:Na2S+2SO2+H2O=H2S+2NaHSO3 1mol 2mol 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol 0.5mol 所以1mol 的Na2S最终可吸收2.5molSO2 D中:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 1mol2.5mol 故答案为:B>C=D>A. | ||||||
在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是( )
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处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
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新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通过以下反应制得:3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0,下列就该反应的分析错误的是( )
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各示意图与对应的表述正确的是( )![]()
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COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
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