题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入NaOH固体 | B．加入冰醋酸 |
| C．增大压强 | D．升高温度 |
答案
A、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误；
B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B错误；
C、反应体系是溶液中的反应，增大压强对平衡无影响，故C错误；
D、水解是吸热过程，升温促进水解正向进行，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ）A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D．上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子 |
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
| V2O5 |
| △ |
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
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