在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+大H2（g）⇌CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（ ）| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 | | B．升高温度，可提高CO2转化率 | | C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 | | D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
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A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增他，逆反应速率增他更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率降低，故B错误；
C．增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2转化率，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D错误，
故选C． |
核心考点
试题【在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+大H2（g）⇌CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（ ）A．升高温度，正反应速】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | | SO2 | O2 | SO2 | O2 | | 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | | 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 | 在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ）| A．加入NaOH固体 | B．加入冰醋酸 | | C．增大压强 | D．升高温度 |
| 处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变 | | B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 | | C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 | | D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
| 新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（ ）| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 | | B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物 | | C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 | | D．上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子 |
| 各示意图与对应的表述正确的是（ ）
 | A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 | | B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 | | C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 | | D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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