题目
题型：不详难度：来源：
①压强 P1比P2______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反应______热（填吸或放）．
答案
②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
③由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸．
核心考点
试题【可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）根据图回答：①压强 P1比P2______（填大或小）；②（a+b）比（c+d）______（填大或小）】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |
| A．加催化剂 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．增大Y的浓度 |
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 |
| D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢 |
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
| A．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2 |
| B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% |
| D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0） |
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