题目
题型:不详难度:来源:
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______.在T1℃时,该反应的平衡常数为______,达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=______.
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol•L-1、c(H2O)=0.6mol•L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L-1,此时正、逆反应速率的大小:v (正)______ v (逆)(填“>”、“<”或“=”),反应向______进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”).
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答案
c(CH3OCH3)•c(H2O) |
c2(CH3OH) |
由图可知,在t1min时到达平衡,平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,故平衡常数k=
c(CH3OCH3)•c(H2O) |
c2(CH3OH) |
1×0.8 |
0.42 |
体积相同,物质的量之比等于浓度之比,故n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=0.4mol/L:1mol/L:0.8mol/L=2:5:4,
故答案为:
c(CH3OCH3)•c(H2O) |
c2(CH3OH) |
(2)此时的浓度商Qc=
0.6×1.2 |
0.42 |
故答案为:>,正反应方向.
核心考点
试题【已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ•mol-1.在T1℃】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的正反应是放热反应,且T1>T2 |
B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
D.若T1>T0,则该反应的化学平衡常数K(T1)<K(T0) |
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A.Y线是表示SO2的浓度变化 |
B.反应在t1时刻达到平衡状态 |
C.平衡状态时,容器中气体密度不再改变 |
D.再往该容器中充入a molO2和b mol SO2,该条件下重新达到平衡时,c(SO3)>1.2mol/L |
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其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间.当其它条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b |
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好 |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,△H<0 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
①m+n>p;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;
③n>p; ④x点时比y点时的反应速率慢.
A.只有① | B.只有②④ | C.只有①②④ | D.只有①和③ |
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