题目
题型：诸城市模拟难度：来源：
| A．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2 |
| B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% |
| D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0） |
答案
核心考点
试题【T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Y线是表示SO2的浓度变化 |
| B．反应在t1时刻达到平衡状态 |
| C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变 |
| D．再往该容器中充入a molO2和b mol SO2，该条件下重新达到平衡时，c（SO3）＞1.2mol/L |
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b |
| C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0 |
A． | B． | C． | D． |
①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p； ④x点时比y点时的反应速率慢．
| A．只有① | B．只有②④ | C．只有①②④ | D．只有①和③ |
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：