题目
题型：不详难度：来源：
| A．加催化剂 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．增大Y的浓度 |
答案
核心考点
试题【反应 X（g）+Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 |
| D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢 |
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
| A．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2 |
| B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% |
| D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0） |
| A．Y线是表示SO2的浓度变化 |
| B．反应在t1时刻达到平衡状态 |
| C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变 |
| D．再往该容器中充入a molO2和b mol SO2，该条件下重新达到平衡时，c（SO3）＞1.2mol/L |
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b |
| C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0 |
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