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题目
题型:不详难度:来源:
过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是(   )
A.把锌粉改为锌粒B.水C.Na2CO3固体D.降低反应体系温度

答案
C
解析

试题分析:锌过量,产生氢气的速率决定于氢离子浓度,产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒,金属与酸接触面积减小,反应速率减小,但氢气总量不变,A正确;加水稀释,硫酸浓度减小,化学反应速率减小,但硫酸物质的量不变,氢气总量不变,B正确;加碳酸钠溶液,碳酸钠与硫酸反应,氢离子浓度减小,反应速率减小,硫酸物质的量减小,氢气总量减少,C错误;降低体系温度,化学反应速率减慢,但硫酸物质的量不变,产生氢气总量不变,D正确。
点评:过量锌与硫酸反应,产生气体的速率决定于氢离子浓度,产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。
核心考点
试题【过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是(   )A.把锌】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20

 
 
实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是                                       
实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是                  
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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量,可向其中加入 (  )
A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体

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下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g)

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下列说法中正确的是( )
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.使用正催化剂只加快正反应速率
D.催化剂可以改变反应速率

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(14分)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。

A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂
若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编号,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________;
②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。
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