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题目
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下列说法中正确的是( )
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.使用正催化剂只加快正反应速率
D.催化剂可以改变反应速率

答案
D
解析

试题分析:升高温度吸热放热反应的速率都增加,A错误;对于有气体参与的反应,增大压强可以加快反应速率,B错误;催化剂可以等倍的提高正逆反应速率,C错误。答案选D。
点评:本题基础简单。
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。

A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂
若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编号,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________;
②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体       ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体      ⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t­4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。

下列说法不正确的是(  )
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+=2.4 和 b+=1.2
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可逆反应  ,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是(  )
A.m>nQ>0B.m>npQ>0
C.m>nQ<0D.m<npQ<0

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在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________
(3)压强采用______________,原因是__________________________________
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________
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