题目
题型:同步题难度:来源:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:____________________.
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033254-56744.png)
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点: ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成: ①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2).试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.
答案
(2)乙 ;甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1=ΔH2+ΔH3,且ΔH2>0)
(3)减少污染 ;燃烧充分 ;方便 ;直接燃烧水煤气热量大(答案合理即可)
(4)②③
核心考点
试题【将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);△H =-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033252-63161.png)
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol
B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源
C.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C. 上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量,又可以表示分子数
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033242-66766.png)
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小
B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程式为:Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C.常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存;
D.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:
① S(单斜,s)+O2(g)== SO2(g);△H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g)== SO2(g);△H2=-296.83 kJ·mol-1
则正交硫比单斜硫稳定;
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