题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C．常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存；
D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体，已知：
① S(单斜，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H2＝－296.83 kJ·mol-1
则正交硫比单斜硫稳定；
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
O2(g) = O2+(g)+e－ △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－ △H2= +771.1 kJ/mol
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
B．-77.6 kJ/mol
C．+77.6kJ/mol
D．-886.8kJ/mol
(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
H2（g）＋I2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s）
2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0kJ/mol
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=－akJ/mol (a＞0)
② 2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。
B．(x+12a+5b-12d-264)/4
C．(x+4a+5b-6d-264)/4
D．(x+12a+5b-12d-44)/4
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