题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.(x+12a+5b-12d-264)/4
C.(x+4a+5b-6d-264)/4
D.(x+12a+5b-12d-44)/4
答案
核心考点
试题【已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol ;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/moL
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H= +890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL;则a= ; 又已知自由能G=H-TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
(1)碳还原法制备.
①已知:SrSO4(s)+4C(s)
高温 |
SrSO4(s)+2C(s)
高温 |
则反应C(s)+CO2(g)
高温 |
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为______.
③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为______.
(2)湿法制备.(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为______.
②当转化完成时,混合液中c(C
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①CO(g)+
1 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) 的△H.4( )
A.-285.8 kJ/mol | B.-339.2 kJ/mol |
C.-1370 kJ/mol | D.+339.2 kJ/mol |
(1)如图
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1 |
2 |
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s) H=-317 kJ/mol |
D.Na2O 和Na2O2阴阳离子个数比不相等 |
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ-mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ-mol-1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______.
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ-mol-1
H2(g)+
1 |
2 |
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______.
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