题目
题型:期中题难度:来源:
O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ/mol
O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
B.-77.6 kJ/mol
C.+77.6kJ/mol
D.-886.8kJ/mol
答案
核心考点
举一反三
(i) I2(g)+ H2(g)
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(ii) I2(s)+ H2(g)
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下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
H2(g)+I2(g)
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H2(g)+I2(s)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033226-19004.png)
下列判断正确的是
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol (a>0)
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=_________。
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B.(x+12a+5b-12d-264)/4
C.(x+4a+5b-6d-264)/4
D.(x+12a+5b-12d-44)/4
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
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② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033214-12983.png)
③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033214-43820.png)
④ C(s)+O2(g)=CO2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033214-34304.png)
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)
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回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)
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