题目
题型:期末题难度:来源:
B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源
C.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
答案
核心考点
试题【下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 [ ]A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热 B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C. 上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量,又可以表示分子数
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小
B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程式为:Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C.常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存;
D.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:
① S(单斜,s)+O2(g)== SO2(g);△H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g)== SO2(g);△H2=-296.83 kJ·mol-1
则正交硫比单斜硫稳定;
O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ/mol
O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
B.-77.6 kJ/mol
C.+77.6kJ/mol
D.-886.8kJ/mol
(i) I2(g)+ H2(g)
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(ii) I2(s)+ H2(g)
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下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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