题目
题型:不详难度:来源:
A. B. C. D.
答案
解析
显然答案C正确。
核心考点
举一反三
A.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③
B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中离子浓度大小顺序为:c(HB)>c(Na+)>c(B—)>c(H+)>c(OH—)
C.pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,相同温度时,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
D.用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间,加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积
A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10:1 |
B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-) |
C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2-4)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大 |
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),则混合液一定呈碱性 |
A.若pH < 7 ,则c (CH3COO -)>c(Na +)>c( H + )>c (OH -) |
B.若pH =7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)>c(碱) |
C.若pH > 7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)< c(碱) |
D.无论溶液的酸碱性如何,溶液中均只含有下列微粒:CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH |
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