题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
答案
解析
B:违反电荷守恒,不正确
C:钠与碳原子的物料守恒,正确
D:由于所加盐酸的量不确定,故D不正确。
答案为AC
核心考点
试题【常温下,向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液,则下列关系正确的是A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),则混合液一定呈碱性 |
A.若pH < 7 ,则c (CH3COO -)>c(Na +)>c( H + )>c (OH -) |
B.若pH =7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)>c(碱) |
C.若pH > 7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)< c(碱) |
D.无论溶液的酸碱性如何,溶液中均只含有下列微粒:CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH |
A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7 |
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH)减小 |
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸,则混合后溶液的pH =" 6" |
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 |
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
A.pH=0的溶液不存在 |
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 |
C.中性溶液的pH不一定等于7 |
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小 |
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