题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的电子层数越多,其原子半径一定越大 |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.铊(Tl)与铝同主族,其单质肯定能与盐酸反应 |
答案
B、过渡元素都是金属元素,非金属元素都处于主族与0族中,故B正确;
C、氦有1个电子层,核外有2个电子,其它稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;
D、同一主族元素,自上而下金属性逐渐增强,铊(Tl)金属性比铝强,铝能与盐酸反应,铊单质肯定能与盐酸反应,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列说法错误的是( )A.元素的电子层数越多,其原子半径一定越大B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C原子的价电子排布式为______;
(2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______;
(3)B的单质分子中存在______个π键;
(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”);
(5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是______.
A.X元素最多可形成五种氧化物 |
B.Y元素的氧化物的水溶液属于强酸 |
C.W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点高 |
D.Z的单质和Y的单质反应,其物质的量之比为1:2 |
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A.气态氢化物的沸点:A>C |
B.气态氢化物分子的稳定性:B>D |
C.气态氢化物水溶液的酸性:A>B |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C |
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A.若R、M的最高价氧化物的水化物是碱,则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强 |
B.若T(OH)n为两性氢氧化物,则J元素形成的单质存在同素异形现象 |
C.若J的氢化物是常见的强电解质,则M单质是光导纤维的主要成分 |
D.若M的最高正价为+4,则五种元素全是非金属元素 |
A.A、B、C三者均为非金属元素 |
B.A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物 |
C.A、B、C三者核电核数之和为32 |
D.B的氢化物比C的氢化物稳定 |
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