题目
题型:不详难度:来源:
A.X元素最多可形成五种氧化物 |
B.Y元素的氧化物的水溶液属于强酸 |
C.W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点高 |
D.Z的单质和Y的单质反应,其物质的量之比为1:2 |
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答案
即X为N,Y为F,Z为Si,W为S,
A.N元素可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5氧化物,六种氧化物,故A错误;
B.Y为F,没有正价,氧化物为OF2,与水反应生成HF,为弱酸,故B错误;
C.因水分子之间含有氢键,W为S,则W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点低,故C错误;
D.Si与F2反应生成SiF4,其物质的量之比为1:2,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【表是元素周期表中短周期的一部分,X、W的质子数之和为23,下列说法正确的是( )A.X元素最多可形成五种氧化物B.Y元素的氧化物的水溶液属于强酸C.W元素的氢】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气态氢化物的沸点:A>C |
B.气态氢化物分子的稳定性:B>D |
C.气态氢化物水溶液的酸性:A>B |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C |
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A.若R、M的最高价氧化物的水化物是碱,则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强 |
B.若T(OH)n为两性氢氧化物,则J元素形成的单质存在同素异形现象 |
C.若J的氢化物是常见的强电解质,则M单质是光导纤维的主要成分 |
D.若M的最高正价为+4,则五种元素全是非金属元素 |
A.A、B、C三者均为非金属元素 |
B.A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物 |
C.A、B、C三者核电核数之和为32 |
D.B的氢化物比C的氢化物稳定 |
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