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题目
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室温时,将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,对于所得溶液的叙述一定正确的是
A.若pH < 7 ,则c (CH3COO -)>c(Na +)>c( H + )>c (OH -)
B.若pH =7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)>c(碱)
C.若pH > 7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)< c(碱)
D.无论溶液的酸碱性如何,溶液中均只含有下列微粒:CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

答案
B
解析
A 错误,若pH < 7,也可能出现:c (CH3COO -)>c( H + )>c(Na +)>c (OH -)
B 正确,若pH =7,显中性,醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,且V(酸)=V(碱),只有c( 酸)>c(碱)才成立。
C 错误,若pH > 7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)= c(碱)也成立
D 错误,溶液中还存在H2O分子。
核心考点
试题【室温时,将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,对于所得溶液的叙述一定正确的是A.若pH < 7 ,则c (CH3COO -)>c(Na +)>c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH)减小
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸,则混合后溶液的pH =" 6"
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V≥20mL

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将0.20mol·L-1的NH3·H2O溶液和0.10mol·L-1的HCl溶液等体积混合,充分反应后,下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是                (   )
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1
D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

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下列说法正确的是(   )
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小

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常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L,则该溶液中的溶质是
A.CH3COONaB.NaOHC.NH3·H2OD.KI

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常温下,pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为
A.10∶1B.9∶2C.1∶10D.2∶9

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