题目
题型:不详难度:来源:
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A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑ |
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 |
C.反应中消耗锌的质量为13 g |
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
答案
解析
B 正确,烧杯右侧碳棒连接原电池的负极,所以是阴极,溶液中的铜离子得电子,有红色物质析出。
C 错误,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子,根据转移电子数相等,反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确,由c 可得,转移了0.2mol电子。
核心考点
试题【用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )A.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性 |
B.若混合溶液的pH=7,则溶液中![]() |
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系 |
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 |
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF |
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-) |
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– |
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– |
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
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