题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaCO3 | B．CH3COONa | C．NH3 | D．Na2SO3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸 |
| B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： |
| A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液 |
| B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者 |
| C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11 |
| D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等 |
A．混合液中，c(H+)= | B．混合液中pH=7 |
| C．混合液中，c(B+)>c(A-) | D．a = b |
溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
| C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 |
| D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
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