题目
题型:不详难度:来源:
A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸 >盐酸 |
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO—)=c(OH—) + c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系: |
答案
解析
正确答案:D
A、PH:醋酸 <盐酸;B、等体积混合,所得溶液为过量的氨水和NH4Cl, c(NH4+)>c(C1-)> c(OH-)>c(H+); C、电荷守恒应为:c(Na+) + c(H+)=c(OH—) + c(CH3COO—);D、正确,质子守恒。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸 >盐酸B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液 |
B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离的C(OH-)前者大于后者 |
C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7,则原NaOH溶液PH=11 |
D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等 |
A.混合液中,c(H+)=![]() | B.混合液中pH=7 |
C.混合液中,c(B+)>c(A-) | D.a = b |
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A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大 |
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
A.71.45kJ | B.142.9kJ | C.571.6kJ | D.285.8kJ |
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