题目
题型：不详难度：来源：
溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
答案
解析
H＋＋HCOO－，加水稀释时，促进电离平衡的进行，故
增大；甲酸所电离的
、
浓度将同倍数将减小，
将不变；由于电离平衡常数只与温度有关，故
不变故答案为D
核心考点
举一反三
| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
| C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 |
| D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
| A．71.45kJ | B．142.9kJ | C．571.6kJ | D．285.8kJ |
H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。
| A．a＜7时，水的电离受到抑制 | B．a＞7时，水的电离被促进了 |
| C．a＜7时，溶液的pH一定为a | D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a |
| A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
| C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
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