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题目
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常温下,将浓度为溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )
答案
D
解析
甲酸为弱酸,溶液中存在电离平衡:HCOOHH+HCOO,加水稀释时,促进电离平衡的进行,故增大;
甲酸所电离的浓度将同倍数将减小,将不变;
由于电离平衡常数只与温度有关,故不变
故答案为D
核心考点
试题【常温下,将浓度为溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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将1gH2和4gO2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ

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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA H++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(   )。
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25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法正确的是(  )
A.a<7时,水的电离受到抑制B.a>7时,水的电离被促进了
C.a<7时,溶液的pH一定为aD.a>7时,溶液的pH一定为14-a

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0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是(  )
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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