题目
题型:不详难度:来源:
A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离被促进了 |
C.a<7时,溶液的pH一定为a | D.a>7时,溶液的pH一定为14-a |
答案
解析
B错误 与A相反,应为水的电离受到抑制;
C 正确 a<7时,溶液显酸性由水电离出的氢离子忽略不计故知溶液的pH一定为a
D 错误 a>7时,溶液显碱性,溶液的pH一定也为a
核心考点
试题【25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法正确的是( )A.a<7时,水的电离受到抑制B.a>7时,水的电离被促进了】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O), 混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
② | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) |
③[ | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) |
④ | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
________________________________________________________________________.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________.
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