题目
题型：不详难度：来源：
| A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
| C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
答案
解析
B 错误，应该是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)
C 正确，遵循物料守恒。
D 正确，KHS溶液中HS－水解程度大于电离程度。
核心考点
试题【0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)&g】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多
0.05mol。（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（选填序号） 。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、
“<”、或“=”，下同） c（NH
3·H2O）， 混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－） | 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V(HX)＝V(YOH) |
| ② | 强酸 | 强碱 | V(HX)＜V(YOH) |
| ③[ | 强酸 | 弱碱 | V(HX)＝V(YOH) |
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V(HX)＝V(YOH) |
| A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） |
| D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） |
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
| A．9～11之间； 0．1 | B．9～11之间； 0．2 |
| C．12～13之间； 0．2 | D．13； 0．1 |
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