题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液

B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者

C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11

D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

答案

D

解析

A 错误，由水电离的C(OH^-)=10^-3 mol/L大于10^-7 mol/L，所以，是促进水的电离，有弱离子的盐能促进水的电离，碱会抑制水的电离。不会是NaOH溶液
B 错误，KHCO₃水解程度小于K₂CO₃，溶液中水的电离程度KHCO₃溶液小于K₂CO₃，由水电离的C(OH^-)前者小于后者
C 错误，题中没有表明温度
D 正确，PH相同，溶液中H⁺浓度相同。