题目
题型:不详难度:来源:
A.等于2V mL | B.小于2V mL |
C.大于2V mL | D.小于、等于或大于2VmL |
答案
解析
核心考点
试题【现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系: c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+能大量共存 |
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比值为 。 (用含a的代数式表示)
A.向水中通入氨气 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
(1)NaHA溶液呈________性,理由是 .
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 .
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L
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