下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，物料守恒应为：
c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)
B．不正确：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
C．正确，由电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)得，
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)
D．不正确， 3Fe²^＋＋NO＋4H^＋ =3Fe³^＋＋NO＋2H₂O、ClO^－与Fe²^＋也不能大量共存

核心考点

试题【下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，C₁溶液中水的电离程度小于C₂溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）写出化学式： A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃时，B₁溶液中水电离出的OH^—的物质的量浓度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B₁、C₁两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂两溶液中水电离出的H^＋的物质的量浓度比值为。（用含a的代数式表示）

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移动且溶液呈碱性的是（）

A．向水中通入氨气	B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液
C．向水中加入Na₂CO₃溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

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常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 m

ol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)

C．V＝10

D．c(K^＋)＜c(

Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca²^＋)·c(A²^－)为常数，记作K_sp＝c(Ca²^＋)·c(A²^－)，K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是．
(4)测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²^＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A²^＋)＝ ____________mol/L

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下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

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