题目
题型:不详难度:来源:
A.1.7 | B.2 | C.12 | D.12.3 |
答案
解析
试题分析:设溶液体积都为1L,则1L0.10mol/L盐酸溶液中n(H+)=1L×0.10mol/L=0.10mol,
1L0.06摩/升Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L,
反应后溶液呈碱性,则反应后:
c(OH-)=(1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L)/2L=0.01mol/L,
c(H+)=(1×10-14)/0.01mol/L=1×10-12mol/L,
pH=-lg(c(H+))=-lg(1×10-12)=12.0。
故选C。
点评:题考查酸碱混合后溶液PH的计算,题目难度不大,注意把握有关计算公式的运用。
核心考点
举一反三
(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂_________(填名称,1分),浓度为8.00×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称,1分)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位,1分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________(1分),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________(2分)。
(五)数据记录与处理
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013131-71651.png)
(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L(2分)。
(六)问题讨论
(7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号,1分):
A.加水稀释天然橙汁 B.将维生素C作为添加剂 C.橙汁已被浓缩
A.1×10—6 mol/L | B.1×10—7 mol/L |
C.1×10—8 mol/L | D.1×10—9 mol/L |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013126-94130.png)
A.溶液的导电能力:a>b>c>d |
B.溶液的pH:a<b<c<d |
C.c点溶液和d点溶液均呈碱性 |
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等 |
A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 |
B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 |
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。 |
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 ,滴定中,目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.不能确定 |
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