题目
题型:不详难度:来源:
A.1×10—6 mol/L | B.1×10—7 mol/L |
C.1×10—8 mol/L | D.1×10—9 mol/L |
答案
解析
试题分析:常温下,某溶液的pH=5,说明该溶液显酸性,则该溶液可能是酸,也可能是盐类水解导致的,酸抑制水的电离,则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离,则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L,答案选D。-浓度的有关计算
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础性,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的,有助于培养学生的发散思维能力。
核心考点
试题【常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/L C.1×10—8 mol/LD.1×10—9 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的导电能力:a>b>c>d |
B.溶液的pH:a<b<c<d |
C.c点溶液和d点溶液均呈碱性 |
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等 |
A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 |
B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 |
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。 |
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 ,滴定中,目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.不能确定 |
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.4 | B.7.2 | C.10 | D.11.3 |
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